其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅 不溶于水,答案: （ 1 ） 讓石灰與稀鹽酸充分反應(yīng) （ 2 ） CO 2 的質(zhì)量 =76g 一 73.8g =2.2g （ 3 ） 設(shè) CaCO 2 的質(zhì)量為 x CaCO 3 +2HCl=CaCl 2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在綜合實(shí)踐活動(dòng)中了解到,某石灰石原料,其中只含有的一種雜質(zhì)是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能與鹽酸反應(yīng),高溫下不發(fā)生分解反應(yīng)).為了測(cè)定該石

答案: （1）由表中的數(shù)據(jù)可知次到次加鹽酸可知5g鹽酸能消耗0.7g碳酸鈣,所以到第三次第四次所剩余的0.2g固體即是樣品中的雜質(zhì)為0.2g； （2）由于樣品中的雜回答：解:次加入5克鹽酸,固體溶解的質(zhì)量=2g1.315g=0.685g 次加入5克鹽酸,固體溶解的質(zhì)量=1.315g0.63g=0.685g 第三次加入克鹽酸,

其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅 不溶于水,答案: (1)根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得,每加入5g稀鹽酸,固體質(zhì)量減少0.7g,第三次加入稀鹽酸后,固體減少的質(zhì)量=0.7g0.2g=0.5g,小于0.7g,即此時(shí)碳酸鈣已更多關(guān)于其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅(不溶于水的問(wèn)題>>石灰廠(chǎng)新到一批石灰石,其中含有雜質(zhì)二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不與鹽酸反應(yīng),高溫不分解).某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),用同種稀鹽酸和石灰石樣品

答案: 由表中數(shù)據(jù)可知終剩余的固體的質(zhì)量0.2g是樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量． （1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.0g?0.2g 2.0g ×=90% （2）加入5g鹽酸溶解CaC03的質(zhì)答案: 由四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：（次 固體減少0.685g；次 固體減少0.685g；第三次 固體只減少了0.33g 說(shuō)明CaCO3已反應(yīng)完.所以剩余固體0.3g為雜質(zhì). （1）2克石灰

6天前  某石灰廠(chǎng)新到一批石灰石,其中含有雜質(zhì)二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不溶于鹽酸,高溫不分解).為測(cè)定石灰石樣品的純度,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)分成三答案: 前三次每加5克消耗0.5克第四次只消耗0.2克,可知剩下的是二氧化硅,故石灰石1.7克。方程式2HCl CaCO3=CaCl2 CO2(氣標(biāo)) H2O。算出反應(yīng)鹽酸質(zhì)量m=1.7*(73/100),

化學(xué)興趣小組同學(xué)在綜合實(shí)踐活動(dòng)中了解到,某石灰廠(chǎng)有一批石灰石原料,其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能與酸反應(yīng),高溫時(shí)不分解).為了測(cè)定該石灰石的化學(xué)興趣小組的同學(xué)在綜合實(shí)踐中了解到,某石灰廠(chǎng)有一批石灰石原料,其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不與鹽酸反應(yīng),高溫時(shí)不發(fā)生分解反應(yīng)).為了測(cè)定該石灰

有一種石灰石樣品(主要成分為CaCO3).其中含有二氧化硅雜質(zhì)(二氧化硅不溶于水,不與鹽酸反應(yīng)).某學(xué)生取2g這種石灰石樣品,把25g鹽酸分5次加入,充分反應(yīng)后剩余固體的化學(xué) 學(xué)科網(wǎng)為您提供九年級(jí)上冊(cè)期末化學(xué)計(jì)算題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練(含答案)精品資料下載,資料簡(jiǎn)介:1.有一種石灰石樣品,其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅(一種不溶于水,不

某山區(qū)盛產(chǎn)石灰石,其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物).S中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某礦山石灰石的純度,取2.0g該礦山石答案: (l)85% (2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量=50t×85%=42.5t,設(shè)鍛燒生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為xCaCO 3 CaO+CO 2 ↑100 4442.5t x 解之得x=18.7t更多關(guān)于其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅(不溶于水的問(wèn)題>>

有一石灰石樣品,其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅(二氧化硅不溶于水,也不與酸反應(yīng)).取2.0g該樣品,將20.0g稀鹽酸平均分成4份,分4次加入到樣品中,充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體答案: 由表格可以知道 2g樣品含有雜質(zhì)0.3g 也是說(shuō)這種樣品的純度是（20.3）/2=85% 所以100kg樣品中含有碳酸鈣85kg 設(shè)可煅燒出的固體質(zhì)量為x 由方程式 CaCO3==高溫

答案: 1.由題意得到反應(yīng)中只有石灰石會(huì)與鹽酸反應(yīng) CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 所以反應(yīng)中的質(zhì)量變化全部來(lái)自與CO2為2.2g 2. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO我省盛產(chǎn)石灰石,其中含有雜質(zhì)為二氧化硅(不溶于水,某中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某礦山石灰石的純度,取2.0g該礦山石灰石樣品,將20.0g鹽

回答：(1)為避免樣品中碳酸鈣不能完成反應(yīng),可把樣品粉碎,增大樣品與鹽酸的接觸面積,此舉還可以加快反應(yīng)的速率故答案為:增大石灰石與鹽酸的接觸面積使有一種石灰石樣品,其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅(一種不溶于水,不與鹽酸反應(yīng),耐高溫的固體).某學(xué)生想測(cè)定該樣品的純度,他取用2克這種石灰石樣品,把20克稀

答案: （1）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得,每加入5g稀鹽酸,固體質(zhì)量減少0.685g,第三次加入稀鹽酸后,固體減少的質(zhì)量=0.63g0.3g=0.33g,小于0.685g,即此時(shí)碳酸鈣已完全答案: 根據(jù)題意得 反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為0.6g所以4g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為3.4g 則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4g/4g=85% 100Kg樣品中含純CaCO3的質(zhì)量為：100Kg×85%=85

答案: （1）分析上述圖與表,次加入稀鹽酸后,剩余固體的質(zhì)量是1.0g． 故填：1.0． （2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：2g0.3g=1.7g, 故填：1.7． （3） 設(shè)HC某石灰石新到一批石灰石.其中含有雜質(zhì)二氧化硅(二氧化硅不溶于水.不與鹽酸反應(yīng).高溫不分解)為測(cè)定石灰石樣品的純度.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)分成三組實(shí)驗(yàn)測(cè)得

回答：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,第3次實(shí)驗(yàn)所得到氣體的質(zhì)量=100g+20g113.4g=6.6g故填:6.6(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2,當(dāng)樣品質(zhì)量增加時(shí),放出二氧化碳質(zhì)量并未增加,石英的主要成分為,透明的石 英晶體叫做,含有有色雜質(zhì)的石英晶體叫做瑪瑙。純凈的二氧化硅晶體呈 色,熔點(diǎn),硬度, 溶于水,也不溶于其他學(xué) 一般的

我省盛產(chǎn)石灰石,其中含有雜質(zhì)為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物).某中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某礦山石灰石的純度,取2.0g該礦山石灰答案: （1）第五次再加稀鹽酸時(shí) 剩余固體的質(zhì)量沒(méi)有減少 和第三次是一樣的 也是說(shuō)第三次加入稀鹽酸時(shí) 已經(jīng)將可以反應(yīng)的碳酸鈣反應(yīng)完了 所以第四次再5g稀鹽酸時(shí) 剩