據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:(1)氣體A中.."主要考查你對 單質(zhì)銅,氧化亞銅,氧化銅,氫氧化銅,電黃銅礦(主要成分為CuFeS2,S為2價)是工業(yè)煉銅的主要原料,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,設(shè)計了如下實驗:

黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料(1)取12.5g黃銅礦樣品,經(jīng)測定含3.60g硫(雜質(zhì)不含硫),礦樣中CuFeS2含量為 (2)已知產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下班繼續(xù)反應要成分FeS2)、黃銅礦(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常見礦物資源。 (1)黃鐵礦在空氣中易被氧化,其反應歷程可能為下圖所示的四步:

(15分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量SiO2),為了測定該黃(15分)某研究小組用黃銅礦(主要成分是CuFeS2,其中S為2價)為主要原料煉銅,其總反應為:2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2。事實上該反應是按如下流程

答案: 黃銅礦的主要成分是 一種銅鐵硫化物礦物.化學式：cufes2 常含微量的金、銀等.正方晶系.且讀成銅鐵硫化物礦物.黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅(CuFeS2)。黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣,冶煉過程的主要反應有:(1)二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS,其中硫元素

[化學—選修2:化學與技術(shù)] 工業(yè)煉銅的方法有由黃銅礦(主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不含銅元素)煉制精銅的工藝流(15分)某研究小組用黃銅礦(主要成分是CuFeS2,其中S為2價)為主要原料煉銅,其總反應為:2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2。事實上該反應是按如下流程

黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料已知 CuFeS2+O2Cu2S+SO2+FeO(爐渣)已知產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下能繼續(xù)反應:Cu2S+O2→Cu2O+SO2 Cu2O+Cu2S→Cu由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1所示:(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合

黃銅礦(主要成分CuFeS_2)是提取銅的主要原料(1)取12.5g黃銅礦樣品,經(jīng)測定含3.60g硫(雜質(zhì)不含硫),礦樣中CuFeS_2含量為___(2?[專業(yè)]答案:黃銅礦(chalcopyrite)是 一種銅鐵硫化物礦物.化學式:CuFeS2,常含微量的金、銀等.正方晶系,晶體相對少見,為四面體狀多呈不規(guī)則粒狀及致密塊狀集合體,更多關(guān)于黃銅礦的主要成分的問題>>

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的___吸收.a.濃H2SO4???????b.稀HNO3c(12分)(2012?山東)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收

據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料(1)取12.5g黃銅礦樣品.."主要考查你對 金屬、非金屬的有關(guān)計算 等考點的理解1. 工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下: (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的{#blank#}1{#/blank#}吸收. a.濃H2SO4

黃銅礦(主要成分是CuFeS2)是一種重要的化工原料,通過化學工藝可獲得二(氨基丙酸)合銅[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等產(chǎn)品。(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___e7天前  由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下:(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000°C左右,黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低

答案: 黃銅礦的主要成分是:FeCuS2 讀作二硫化亞鐵 其中鐵和銅都是+2價,硫為2價更多關(guān)于黃銅礦的主要成分的問題>>以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料冶煉銅的工藝流程如下:(1)已知CuFeS2和CuCl2之間發(fā)生反應CuFeS2+3CuCl24CuCl+FeCl2+2S,其中被氧化的元素為 。(2)若

黃銅礦(主要成分為CuFeS2)經(jīng)初步處理后,所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、CuSO4及}H2SO4.某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應,制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應原理如下:(1)已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子,該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、②的化學方程

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,甲黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學設(shè)計了如圖1實驗:現(xiàn)稱取研細的黃銅礦

以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2)為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種。近年來,濕法煉銅有了新進展。科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料進行煉銅,同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下:已知:① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4

以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2)為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種。近年來,濕法煉銅[2012·濰坊一模] (14分)黃銅礦的主要成分是CuFeS2,是工業(yè)煉銅的主要原料。已知黃銅礦在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2,FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,H2S是一種劇毒氣體